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硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
（1）物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g?cm^-3）以下時，則失去干燥能力． 質量分數(shù)為0.87的硫酸的物質的量濃度為（保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水g．
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為．
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO₂的轉化率．

某同學將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應，生成的氣體為1.12L（已換算為標準狀況下）．
（1）反應消耗銅的質量為g．
（2）若往反應后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為mol?L^-1．
（3）測得原硫酸溶液的密度為1.8g?cm^-3，則原硫酸的質量分數(shù)為．

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，F(xiàn)e²⁺轉化成Fe³⁺，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為．
（2）用質量分數(shù)為98%，密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，計算所需濃硫酸的體積為mL．（計算結果保留到小數(shù)點后一位）