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(8分)

⑴ 在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是      ，只含有極性鍵的是        ，只含有非極性鍵的是                     ，既含有離子鍵又有極性鍵的是                     。

⑵寫出短周期元素中有關(guān)的元素符號或名稱。

①某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是       ；

②某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是       ；

③某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是       ；

 

食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na⁺，o表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g/cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是

A．cm        B．cm       C．cm        D．cm

 

具有規(guī)則的幾何外形的固體被稱為晶體，因而晶體結(jié)構(gòu)往往具有完美的對稱性。這是自然界贈送給我們的一份美的享受。

如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺和Cl^-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

 

(1)請將其中代表Na⁺的圓圈涂黑（不考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)晶體中，在每個Na⁺周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺共有（    ）

A.4個              B.6個               C.8個              D.12個

(3)晶體中，與每個Na⁺距離相等且距離最近的n個Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（    ）

A.正四面體                              B.正六面體

C.正八面體                              D.正二十面體

(4)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl^-的個數(shù)等于________個，即________（填計算式），Na⁺的個數(shù)等于___________，即________________________________（填計算式）。

(5)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A。食鹽晶體中兩個距離最近的Na⁺中心的距離為___________cm。

食鹽晶體如圖所示。在晶體中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是   

                                                                                                                          

    A. cm      B. cm      C. cm      D. cm  

 

已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe₃O₄能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。