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(1).NaHSO4在溶液中的電離方程式為: (2).向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性.其離子方程式為 (3).向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液 .其離子方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 (1)、NaHSO4在溶液中的電離方程式為：                                     

 (2)、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其離子方程式為              

 (3)、向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液 ，其離子方程式為              

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已知在水中的電離方程式為：NaHSO4?Na++H++SO
 
2-
4
．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性
B、水電離出來的c（H+）=1×10-10mol?L-1
C、c（H+）=c（OH-）+c（SO
 
2-
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）
D、該溫度高于25℃

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已知NaHSO4 在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A、該溫度高于25℃B、由水電離出來的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

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(1)某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等離子，你認為：一定有的離子是________，一定沒有的離子是________，不能確定的離子________．

(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：

由上述現象可推知(填化學式)a、________c、________．

寫出下列反應的離子方程式a＋b________b＋d________．

(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據NaHSO4的性質回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________

②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀時的離子方程式為________．

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已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________
(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的______，理由是_____________________
(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比2：1混合，離子方程式為_______________。此時溶液呈____性。
②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1:1混合，離子方程式為__________________ 此時溶液呈____性。

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