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17 1.5mol. 1.5mol/L 18 (2)向漏斗中加入少量水.體積增大的液層是水層. 19 . ②⑤.易分解 20;藥匙.膠頭滴管, (3)②①③⑧⑤⑥④⑦④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是
陽離子 K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH
 
+
4
　Na+
陰離子 SO
 
2-
4
　SO
 
2-
3
　CO
 
2-
3
　AlO
 
-
2
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．
排除的離子 排除的依據(jù)
NH
 
+
4
 Ag+、Mg2+		 由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，堿性溶液中無沉淀生成
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．
肯定存在的離子
 
簡述判斷依據(jù)
 
排除的離子
 
簡述排除的依據(jù)
 
（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法
尚待檢驗的離子
 
簡述檢驗方法
 

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t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）＋B（x）xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2) x　 =　 ____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol�！�

(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。

　A.均減半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均減少0.4 mol

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是　　　　　　　　　 (填字母)。

　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC

　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

 

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　 三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

　 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol?L-1HNO3、1.0 mol?L-1鹽酸、1.0 mol?L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol?L-1KI、0.1 mol?L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是　 　　。

（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　 。

（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

　 ①提出合理假設(shè)

　 　 假設(shè)1：　　　　 ；　　　　 假設(shè)2：　　　　　　　 ；假設(shè)3：　　　　 。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

　 根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

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將1 mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量為(　　)

A.0.5 mol　             B.2 mol　　           C.2.5 mol　            D.4 mol

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t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）＋B（x）xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x　 =　 ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。　
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
　A.均減半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是　　　　　　　　　(填字母)。
　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

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