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Ⅰ、A物質(zhì)的化學式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-），C（H⁺），水的電離度，K_w
（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度，溶液的pH
Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為  10 （填大于、等于或小于）

Ⅰ、保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為．
（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為．
Ⅱ、（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進入人體血液補充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是．
（2）①氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的化學方程式；．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）．
③發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）（鐵架臺已省去），選用的理由是①；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和；反應進行時，應先再；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為．
（3）要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是．

Ⅰ、有以下數(shù)據(jù)，請你通過觀察分析，得出相應的結論填在空白處．

化學式	Fe	NaCl	H2O	H2
相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量	56	58.5	18	2
1mol物質(zhì)的質(zhì)量	56g	58.5g	18g	2g

結論：
Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含mol O．
（2）9.03×10²³個CO₂的物質(zhì)的量是，標準狀況下的體積為L，質(zhì)量是克．
（3）3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為，含有電子的物質(zhì)的量為．

、實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，．