（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為_(kāi)_____．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是______．
（b）原溶液中可能存在的離子是______．
（c）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度______．

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為            ；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；

（2）C可與過(guò)量的Cl₂ 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH₃ 和HClO，則C與過(guò)量Cl₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，反應(yīng)中的還原劑為       ；

（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =      ；

 ②若保持溫度不變，20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N₂

各0.8 mol，平衡將     移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）

 ③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖

所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號(hào)）；

 a．縮小容器體積　     b．增加CO₂ 的量　  

 c．升高溫度　         d．加入催化劑