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海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（    ）

A．制石灰乳:CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．制MgCl₂:Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

D．制Mg，在MgCl₂溶液中加Na：MgCl₂+2Na=2NaCl+Mg

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為              。

（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W = 1.0×10^—14。

（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計(jì)算上述兩種溶液完全中和至中性時(shí)，需要兩溶液的體積比。

（12分 ）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)          __；

（2）寫(xiě)出與H₂O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_____

A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

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C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是_____(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。

請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：___                                     。