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25．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可運(yùn)用下列反應(yīng):KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O.該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快.不需加熱. (1)上述反應(yīng)中 是還原劑. 元素被還原.若反應(yīng)產(chǎn)生 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．________(1)上述反應(yīng)中________是還原劑，________元素被還原，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3 mol氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

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下圖(Ⅰ)是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置．

(1)若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和________(物質(zhì)名稱)反應(yīng)外，還能選擇一種物質(zhì)和水反應(yīng)，寫出后一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)用排空氣法收集H2，可選擇圖(Ⅱ)中的甲裝置，收集時(shí)氣體應(yīng)從________口進(jìn)氣．(填“a”或“b”)

(3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用(Ⅰ)、(Ⅱ)裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：________KMnO4＋________HCl＝________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O

①配平上述反應(yīng)方程式(在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù))，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

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下圖(I)是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。 
(1)若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和_________（物質(zhì)名稱）反應(yīng)外， 還能選擇一種物質(zhì)和水反應(yīng)，寫出后一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)用排空氣法收集H2，可選擇圖(Ⅱ)中的甲裝置，收集時(shí)氣體應(yīng)從____口 進(jìn)氣（填“a”或“b”）。
(3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用(I)、(Ⅱ)裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O
①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù)），并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目。
②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為____， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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（2011?中山三模）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣并用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關(guān)問題．

（1）從儀器A向儀器B中加入濃鹽酸的操作方法是
取下分液漏斗上口玻璃塞，旋動(dòng)活塞，即可放下液體
取下分液漏斗上口玻璃塞，旋動(dòng)活塞，即可放下液體
．反應(yīng)中控制氯氣產(chǎn)生速率大小的方法是
通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產(chǎn)生速率
通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產(chǎn)生速率
．
（2）裝置乙中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，其作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以證明新制氯水中含有次氯酸．他所用的試劑如下：
新制氯水  0.5mol．L-1CaCl2溶液  品紅溶液  CaCO3粉末
請(qǐng)你協(xié)助完成實(shí)驗(yàn)方案．
步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色．
步驟二：取5mL新制氯水于試管中，
加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)至溶液無(wú)色
加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)至溶液無(wú)色
．
步驟三：
取上層清液于另一試管中加入3滴品紅溶液，振蕩
取上層清液于另一試管中加入3滴品紅溶液，振蕩
．
說明新制氯水中存在次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（5）設(shè)計(jì)步驟一的理由是
氯水與碳酸鈣反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實(shí)驗(yàn)證明氯化鈣溶液不具漂白性（或“排除氯化鈣溶液的干擾”）
氯水與碳酸鈣反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實(shí)驗(yàn)證明氯化鈣溶液不具漂白性（或“排除氯化鈣溶液的干擾”）
．

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氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假設(shè)4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是
假設(shè)3
假設(shè)3
；判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴
b
b
 （填序號(hào)）．若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴
d
d
（填序號(hào)）；若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．

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