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實(shí)驗(yàn)室需用98 ml  1.0 mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制。實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25 ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒  F．膠頭滴管   G．50 ml燒杯   H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入編號）_________。

（2）所需濃硫酸的體積是________ml。

（3）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是            

A．容量瓶洗滌后未干燥            

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線             

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________

（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量

濃度為1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①該學(xué)生需要量取         ml 上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強(qiáng)    E刻度線

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面　　　　

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時(shí)仰視視刻度線          

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水          

（08長沙雅禮中學(xué)一模）（16分）某課外實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；

（3）該裝置有一個(gè)不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認(rèn)為：需要在裝置B之前增加一個(gè)裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．飽和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO₄氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

 2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO₄溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。當(dāng)                    時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。