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某同學(xué)欲配制0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃。理由是_____________；檢驗(yàn)方法是_______________。

（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba(OH)₂的含量。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓�靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計(jì)算樣品中Ba(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對應(yīng)的刻度。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

A.用鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

B.用鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點(diǎn)，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，持續(xù)半分鐘后顏色不變

C.某學(xué)生要配制0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄ 100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線1—2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點(diǎn)，將多余部分吸出，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

D.物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO₂，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。
請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            
                                                                  。

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

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E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            

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