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（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之間          D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__          和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)₂懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂溶解的離子方程式___________________。

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（   ）

A．圖I表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是增加了SO2

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關(guān)系