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0.5L1.5mol/L FeCl3溶液與0.4L1.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比 A．7:6 B． 3:1 C．5:4 D． 1:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

MnSO4?H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O過(guò)程如下：
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已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是
 
．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c（S2-）最大=
 
mol/L．
（二）：性質(zhì)-熱穩(wěn)定性：MnSO4?H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
 
時(shí)錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=
 
時(shí)錳、鉻去除率最好
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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測(cè)定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下：
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某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為
 
．酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是
 
．
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（2）濾渣B的主要成分是
 
．
（3）加入MnS的目的是
 
．
（4）操作IV的步驟為
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn（OH）2溶度積Ksp為
 
（不需計(jì)算過(guò)程）．

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有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：
化學(xué)式 溶度積（室溫時(shí)）Ksp 沉淀完全時(shí)的pH 氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）2 5.9×10-15 9.4 CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe（OH）2 1.6×10-14 9.6
Fe（OH）3 1.0×10-35 x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫(xiě)出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式
CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑

（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)，則x=
4
4
．
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀
．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有
CoCl2
CoCl2
，
NaCl
NaCl
．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是
減壓或溫度低于110℃
減壓或溫度低于110℃
，
或在HCl氣流中加熱
或在HCl氣流中加熱
．

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工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ），具體生產(chǎn)流程如下：
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試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅲ中可選用
 
試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氫氧化鈉溶液      D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol?L-1．試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
 
（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由
 
 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（5）在空氣中煅燒FeCO3 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．

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