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實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①、②．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為色．
（4）設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：．還原劑是．
②實驗中，若測得生成3.0×10^-5 mol I₂，則該食鹽中碘元素的含量是mg/kg．（精確至0.1）