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27． 用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. (1) 求鹽酸的物質(zhì)的量濃度? (2) 求15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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（10分）

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。

（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

 

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（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應(yīng)方程式：
 
．
（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）請在橫線上填寫化學(xué)式及系數(shù)
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

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