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W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素代號	相關(guān)信息
W	W的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．
X	X原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z在同周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）Y位于周期表第周期第族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為；化合物WY₂的電子式是．
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+?O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
4Z（s）+3O₂（g）=2Z₂O₃（s）△H=-3351.4KJ?mol^-1
Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其原子最外層有個電子．
（2）X的活潑性比Y的（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z₂Y₂的電子式，XY₂的結(jié)構(gòu)式．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式．

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；
④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮氣；
⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序為：⑥→③→．

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：
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