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合題意.)1．物理量是量度物理屬性或描述物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及其變化過(guò)程的量.下列名詞中.哪個(gè)名詞不屬于物理量 A．長(zhǎng)度 B．質(zhì)量 C．摩爾 D．時(shí)間 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用mol?L-1作為單位的物理量是（　　）

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聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）寫(xiě)出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
（2）用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸，操作步驟是
計(jì)算、量取、稀釋
計(jì)算、量取、稀釋
（依次寫(xiě)出），配制過(guò)程中所需的定量?jī)x器是
量筒
量筒
．
（3）聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）/3n（Al3+），當(dāng)B=2/3時(shí)，b=
2
2
（填入合適數(shù)字）．
（4）聚合過(guò)程主要利用了Al3+的性質(zhì)是
水解性
水解性
．
（5）要測(cè)定1mol聚合鋁中a的值．
①測(cè)定時(shí)所需的試劑是
bd
bd
（填代號(hào)）．
（a） NaOH（b）AgNO3（c） pH試紙（d） HNO3
②需要直接測(cè)定的物理量是
氯化銀沉淀的質(zhì)量
氯化銀沉淀的質(zhì)量
（用文字表示）．若該物理量的數(shù)值用β表示，試寫(xiě)出聚合鋁中a值的表達(dá)式
6-
β
143.5
6-
β
143.5
．
③測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作是
cbadec
cbadec
（按操作先后順序的代號(hào)列出，可重復(fù)選擇）．
（a） 洗滌（b） 過(guò)濾（c） 稱(chēng)量  （d） 干燥（e） 冷卻．

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下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

飲用礦物質(zhì)水
凈含量：500mL   配料表：純凈水   硫酸鎂   氯化鉀  保質(zhì)期：12個(gè)月
主要離子成份：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
氯離子（ Cl-）：10～27.3mg/L    硫酸根離子（SO42-）：0.4～19.2mg/L

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某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-，、NH4+、CO32-（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
（1）甲溶液中一定存在的離子是
K+、NH4+、S042-
K+、NH4+、S042-
；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是
CO32-
CO32-
；
（3）甲溶液中可能存在的離子是
NO3-
NO3-
；你得出此結(jié)論的理由是
由題意知，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性原理，應(yīng)該含有K+，如果K+的物質(zhì)的量等于0.01mol，則不含NO3-，如果K+的物質(zhì)的量大于0.01mol，則還應(yīng)含有NO3-．
由題意知，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性原理，應(yīng)該含有K+，如果K+的物質(zhì)的量等于0.01mol，則不含NO3-，如果K+的物質(zhì)的量大于0.01mol，則還應(yīng)含有NO3-．
．

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K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
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反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的過(guò)程中要加入幾滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀過(guò)濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過(guò)程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn2+）．
步驟四：…．
步驟五：計(jì)算，得出結(jié)論．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步驟二中若加入KMnO4的量不足，則測(cè)得鐵含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是
 
．
③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④請(qǐng)補(bǔ)充步驟四的操作：
 
．

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