（1）（3分）實驗室需用1000mL 0.1 mol/L標準Na₂CO₃溶液,配制溶液時須稱取        克Na₂CO₃固體,正確操作順序是                            。　　　

   A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉移至容量瓶中

   B.把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉移至容量瓶中

   C.選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水

   D.用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線

   E.向容量瓶中加水至距刻度線1 ~ 2cm處

 F.把容量瓶塞好，反復搖勻

G．稱量一定質量的樣品

（2）（4分）使所配溶液濃度偏大的操作是______，偏小操作是______。
   A、定容時俯視刻度線              B、容量瓶用標準Na₂CO₃溶液潤洗過
   C、定容時仰視刻度線              D、配制前容量瓶中有少量蒸餾水

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目　　　　　　　 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為　0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有______g．
（5）在標準狀況下，將______L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為______．