欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是(　　)

① 將10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中

② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

A．①②         B．②③          C．只有②      D．只有③

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是
① 將10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中
② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   只有②
4. D.
   只有③

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是(　　)

① 將10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中

② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

A．①②         B．②③          C．只有②      D．只有③

（10分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是   。

a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。

a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)   d.溶解度

（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL；

②E點pH>8的原因用離子方程式表示         。

（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。

a.電解，NaOH溶液      b.蒸餾，Na₂CO₃溶液

c.酯化反應(yīng)，石蕊試液                                d.中和滴定，pH試紙