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實(shí)驗(yàn)室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸mL
（2）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．．
③容量瓶沒有干燥．
④定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線．

已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為  （忽略稀釋時(shí)體積的變化）（　　）

欲配制 1mol/L Na₂CO₃ 溶液250mL，完成下列步驟：
（1）用托盤天平稱取 Na₂CO₃ 固體 g．
（2）將稱好的Na₂CO₃固體放入中加少量蒸餾水將其溶解，待后，將溶液沿移入mL的容量瓶內(nèi)．
（3）用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不得損失點(diǎn)滴溶液，否則會使溶液的濃度偏（高或低）．
（4）向容量瓶內(nèi)加水至距刻線時(shí)，改用小心加水至溶液凹液面與刻線相切，若加水超過刻線，會造成溶液偏（低或高），應(yīng)該．
（5）最后蓋好瓶塞，將配好的溶液移入并貼好標(biāo)簽．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；
③0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：．