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（福建省龍巖一中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試，化學(xué)，10）下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A．氫氟酸   B．硫酸      C．碳酸鈉溶液       D．氫氧化鈉溶液

（08龍巖一中三模）面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車，電動(dòng)摩托車，電動(dòng)汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬(wàn)輛純電動(dòng)汽車的研發(fā)基地在天津奠基。回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是               

A．CH₄        B．H₂       C．C₂H₅OH        D．CO₂

（2）若用CH₄做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式______________

________________，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

（3）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度_______________（填增大、不變或減小）。

（4）某溫度下的飽和Na₂SO₄溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，此時(shí)，析出Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量為_(kāi)______________。

（08龍巖一中模擬）（15分）以下框圖中的①③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。D、E常溫下為無(wú)色氣體，X、C 在常溫下都是由兩種相同的元素組成的無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀。 回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)①所進(jìn)行的設(shè)備稱為                       。   

(2）J包含的化學(xué)鍵有                        。    

（3）在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是              ，1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為           mol。   

（4）反應(yīng)④的離子方程式為                                                  。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為                                                    。

（08龍巖一中二模）(13分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A能與E形成氣態(tài)AE₄,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,E與B能形成常溫呈液態(tài)的E₂B型化合物,C的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸,D在地殼中含量?jī)H次于B,E既能形成單原子核的陽(yáng)離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).

(1)工業(yè)制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                            

（2）一小粒F單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)的現(xiàn)象是             

（3）AE₄是含有       鍵（填化學(xué)鍵類型）的     分子（填 極性，非極性）。    

（4）C單質(zhì)和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ； 

一滿燒瓶C單質(zhì)的水溶液如圖倒置于水槽中較長(zhǎng)時(shí)間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗(yàn)該氣體的操作是                           

                                                                                 。

(5)7.8克F₂B₂和過(guò)量的E₂B反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)

（08龍巖一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：①過(guò)濾  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③將沉淀小心烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為ng  ④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  ⑤洗滌沉淀2―3次。該同學(xué)正確的操作步驟為                  （填序號(hào)）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           （只需列出計(jì)算式）。

（2）乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，實(shí)驗(yàn)室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、飽和NaHCO₃溶液。

回答下列問(wèn)題：

①?gòu)V口瓶中盛放的溶液是                          。

②該裝置測(cè)定的氣體體積往往不準(zhǔn)確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同學(xué)準(zhǔn)確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過(guò)量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V₂ mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定時(shí)選擇                作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為            。

③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   （只需列出計(jì)算式）。