NH3的摩爾質量為 .一個NH3分子的質量是 (用含NA的式子表示).1.204×1024個NH3分子物質的量為 .所含電子的物質的量為 .共含個氫原子.同溫同壓下相同體積的NH3和H2S分子數之比為 .原子數之比為 .質量之比為 . 【查看更多】

（1）49g硫酸的物質的量為

0.5

mol，若在水中完全電離可產生

1

molH⁺，

0.5

molSO₄^2-．若有一定量的硫酸完全電離產生1.806×10²⁴個H⁺，此硫酸的質量為

147g

g．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂S氣體質量為17g，則H₂S的摩爾質量是

34g/mol

，相對分子質量為

34

；等物質的量的NH₃與H₂S質量比為

1：2

； 1.7g氨氣與

0.1

mol H₂O含有的電子數相等．

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（18分）（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為 g，其中含　　個氮原子，其中含 mol 氫原子。

(2)標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為，1.7g氨氣與 mol H₂O含有的電子數相等。

(3)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：

2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ ； Na₂O₂ +CO = Na₂CO₃

試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象并寫出相關的化學方程式：

①實驗現象

②有關的化學方程式是。

。

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（18分）（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為       g，其中含        　　  個氮原子，其中含          mol 氫原子。
(2)標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是        ，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為          ，1.7g氨氣與        mol H₂O含有的電子數相等。
(3)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂  ； Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃
試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象并寫出相關的化學方程式：
①實驗現象

②有關的化學方程式是                                                。

                                                                    。