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23．同溫同壓下.氫氣.二氧化碳.氨氣的體積比為3:2:1.則原子個(gè)數(shù)比為: A．3: 3: 2 B．1: 2: 3 C．3: 2: 1 D．4:3:2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是
CE
CE

A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
CD
CD
．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋?!--BA-->
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）
小于
小于
c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
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CO2+3H2
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CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度
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隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是______
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
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C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為______．
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（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋篲_____（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是______
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為______．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋篲_____（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）

②如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為P1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出該反應(yīng)在P2（P2＞P1）時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線
．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖Ⅲ所示．
試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5.33
5.33
；（保留三個(gè)有效數(shù)字）第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
變大
變大
（填變大、減少、不變）．
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銨溶液所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還需：
玻璃棒、100mL容量瓶
玻璃棒、100mL容量瓶
．

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能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是         ；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    ；
②對(duì)于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是         ；（填字母代號(hào)）

A．p3>p2，T3>T2
B．p2>p4，T4>T2
C．p1>p3，T1>T3
D．p1>p4，T2>T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式         ；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式                    。

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