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某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置②中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是．
（4）在常溫下將氨氣和氯氣同時通入裝置③混合即發(fā)生反應(yīng)，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若從裝置③中間導(dǎo)管處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有的洗氣瓶．

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產(chǎn)生0.1molCl₂，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為；Y在周期表中的位置；
（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為L．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對
X	M層有3個電子
Y	最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
Z	最高正價為+7價

（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖．Y的最高價氧化物中，化學(xué)鍵Y-O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：（填數(shù)字）．
（2）X的最高價氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：．
（3）Z的非金屬性比T元素強，用化學(xué)方程式表示：．
（4）XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．．