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（1）淀粉水解的最終產(chǎn)物是，用可以檢驗(yàn)淀粉水解是否完全．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是 （填“鹽析”或“過(guò)濾”）．
（2）①運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決許多實(shí)際問(wèn)題．下表中完全正確的一組是（填字母）．

a．	物質(zhì)存放	b．	區(qū)分常見(jiàn)物質(zhì)
	鋼鐵防銹--放在干燥空氣中 海鮮防腐--用福爾馬林浸泡		食鹽和純堿--比較顏色 棉線和毛線--點(diǎn)燃并聞氣味
c．	物質(zhì)用途	d．	日常生活經(jīng)驗(yàn)
	NaHCO3--用作抗酸類藥物 SiO2--用作光導(dǎo)纖維		合金--不能作保險(xiǎn)絲 醋--可作調(diào)味劑和防腐劑

②下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（填字母）．
a．重金屬離子對(duì)人體有毒害，可采用沉淀反應(yīng)除去之
b．化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是（填字母）．
A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量  C．燃料脫硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．開發(fā)新能源
a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
④“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠
制品等屬于（填字母）．
a．鹽類          b．糖類     c．無(wú)機(jī)物    d．有機(jī)物
⑤維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
⑥黃瓜中含有多種營(yíng)養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？．
⑦市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=．