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（2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：
CH₄+4NO→2N₂+CO₂+2H₂O；       CH₄+2NO₂→N₂+CO₂+2H₂O
現(xiàn)有11.2L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量分別為．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標況）NO_1.4轉化為N₂．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
NO+O₃→NO₂+O₂ …①
2NO₂+O₃→N₂O₅+O₂…②
N₂O₅+2NH₃+H₂O→2NH₄NO₃ …③
SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂…④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰（體積分數(shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若

V(臭氧空氣)

V(煙氣)

流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

已知常溫下，N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂ kJ．
則下列關系式正確的是（　�。�

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是（　　）

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）△H＜0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應的平均反應速率為：；
（2）反應前A的物質的量濃度是：；
（3）10s末，生成物D的濃度為；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）．

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�