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下列物質的電離方程式.錯誤的是( ) A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42- C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH- 【查看更多】

下列物質的電離方程式，錯誤的是

A．HCl ＝ H⁺+Cl^-	B．H₂SO₄＝ 2H⁺+SO₄^2-
C．FeCl₃＝ Fe³⁺+Cl^-	D．Ca(OH)₂＝ Ca²⁺+2OH^-

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下列物質的電離方程式，錯誤的是

A．HCl ＝ H⁺+Cl^-	B．H₂SO₄＝ 2H⁺+SO₄^2-
C．FeCl₃＝ Fe³⁺+Cl^-	D．Ca(OH)₂＝ Ca²⁺+2OH^-

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A．氧化劑是O₂                     B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A．氧化劑是O₂                     B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式。

②已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為。

③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為。