已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（寫化學(xué)式）→．
（3）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應(yīng)，有mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（寫化學(xué)式）______→______．
（3）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應(yīng)，有______mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是______mol．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______ mol．

已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HN0₃（14mol/L）和稀HN0₃（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．
（1）Cu與濃HNO₃反應(yīng)的離子方程式
（2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^-）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式，
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的．
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）上述實(shí)驗(yàn)（“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立，原因
（4）甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置 ②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍(lán)色溶液通NO2氣體 ③	溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色，證明假設(shè)二成立 藍(lán)色溶液變成綠色，證明假設(shè)二成立

【分析推理】
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理．