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右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L^－１

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 0.46mol

C．要配制200 mL 4.6 mol?L^－１的稀硫酸需取該硫酸共50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

如圖某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開(kāi)展研究.

    甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98;

   乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量

   丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋?zhuān)籅、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問(wèn)題：。

（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO₄^2-完全反應(yīng)，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定SO₄^2-完全反應(yīng)？

                                  。

（3）如何稀釋濃硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大          。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

④開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)

（5）丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點(diǎn)時(shí),得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過(guò)計(jì)算該硫酸是否合格.（要計(jì)算過(guò)程）

H₂SO₄H⁺+

H⁺+

    由于該試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。

    甲認(rèn)為可以用一種精密的儀器測(cè)量該溶液的c(H⁺)，若c(H⁺)=36.8 mol/L，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98；

    乙認(rèn)為，即使有“精密的儀器”，甲方案也不可行，建議用“重量分析法”來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)沉淀的質(zhì)量。

    丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量。設(shè)想如下：A.準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋?zhuān)籅.往稀釋后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D.記錄消耗的NaOH溶液的體積。回答下列問(wèn)題：

(1)乙推斷“甲同學(xué)的方案不可行”的理由是________________________________________。

(2)乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保硫酸根離子完全反應(yīng)；②洗滌沉淀，確保沉淀不會(huì)夾雜雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定硫酸根離子完全反應(yīng)?答：___________________________________；如何在過(guò)濾器中洗滌沉淀?答：____________________________________________________。

(3)如何稀釋濃硫酸溶液? _________________________________________________________。

(4)丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，終點(diǎn)時(shí)得到的NaOH的體積依次為35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該硫酸是否合格。