某學(xué)習(xí)小組為測定市售過氧化鈉純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
儀器裝置：如圖．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取過氧化鈉樣品2.00g；
②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計(jì)）；
③向過氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶內(nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：______；
（2）生成氣體的體積為______mL；為保證測定氣體體積的準(zhǔn)確性，測定時(shí)必須做到：①______；②______；③視線與凹液面最低點(diǎn)持平．
（3）據(jù)報(bào)導(dǎo)，該反應(yīng)還會(huì)有副反應(yīng)：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，會(huì)使測定結(jié)果______（“偏高”、“偏低”、“無影響”）如何避免因生成H₂O₂造成的誤差：______；
（4）為效正實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該小組補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放人錐形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應(yīng)為：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______中（填儀器名稱）．
②此實(shí)驗(yàn)未使用指示劑，如何確定終點(diǎn)：______
③由上述實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)，計(jì)算該過氧化鈉樣品純度（寫出計(jì)算過程）．