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一定條件下，有如下反應(yīng)：

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)???? ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)??? ΔH3?

（1）試計算，ΔH3 = ?????????????????????

（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)? ΔH3的化學平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時該反應(yīng)???????? （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，此時υ正????? υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是????????????? 。

a．(NH4)2CO3溶液???? b．氨水????? c．NaHSO3溶液????? d．CaCl2溶液

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)         ΔH₁=" -" 566．0kJ·mol^-1
3Fe(s) +2O₂(g)＝Fe₃O₄ (s)    ΔH₂=-1118．3kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO₂ (g)    ΔH₃ 
（1）試計算，ΔH₃ =                       
（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂ (g)  ΔH₃的化學平衡常數(shù)為4．8×10^-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)=0．020mol·L^-1，c(CO)=0．10mol·L^-1，此時該反應(yīng)        （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是                                                                     ，此時υ_正     υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO₂的是             。
a．(NH₄)₂CO₃溶液     b．氨水      c．NaHSO₃溶液      d．CaCl₂溶液

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)              ΔH₁=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺    8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（ m、n為正整數(shù)）。

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g)              ΔH₁=-393.5kJ/mol         ①

C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②

4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③

請回答下列問題：

（1）  計算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。

（2）  800℃時，C（s）+ CO₂(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進行。

（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺    8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（ m、n為正整數(shù)）。