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浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：            。
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為：                            ；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣    (填寫(xiě)裝置的序號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br^—→Br₂的轉(zhuǎn)化，可以通過(guò)在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)。寫(xiě)出Br^—→Br₂的轉(zhuǎn)化離子方程式為：                      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     （選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱(chēng)好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示：

(14分) HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的

Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為

Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：_________________________________。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________________。

(2)下圖中，P為一個(gè)可以自由滑動(dòng)的活塞。關(guān)閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時(shí)，V_A=1 L，V_B=0.8 L(連通管內(nèi)的體積忽略不計(jì))，達(dá)到平衡時(shí)，V_B=0.9 L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①A、B兩容器達(dá)到平衡的時(shí)間t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；

③當(dāng)A、B分別達(dá)到平衡時(shí)，B容器中Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，兩容器中W的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開(kāi)K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則此時(shí)B的體積為_(kāi)___________。