題目列表(包括答案和解析)
| A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂和形成 |
| B．離子鍵是相鄰陽離子、陰離子間的靜電作用 |
| C．根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵 |
| D．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小 |
室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3↓ |
| B．其溶液的pH=13 |
| C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大 |
| D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小 |
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3↓ |
| B．其溶液的pH=13 |
| C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大 |
| D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小 |
室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小
C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH―=Al(OH)3↓
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)
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