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在硫酸鋁與硫酸鎂的混合液中.逐滴加入氫氧化鈉稀溶液.直至過量.下列表示氫氧化鈉的加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中.正確的是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過（足）量的物質(zhì)是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

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化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLa mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過（足）量的物質(zhì)是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

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化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLa mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過（足）量的物質(zhì)是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

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鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕)，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．

(1)某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

(2)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(摩爾)的關(guān)系如下圖所示．

回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

上述現(xiàn)象說明溶液中________、________、________結(jié)合OH－的能力比________強(填離子符號)．

③B點與A點的差值為________摩爾．

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鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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