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（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學方程式是．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．室溫下元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是；
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學方程式是；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）．寫出能夠證明這一結(jié)論的一個實驗事實．

近年來的許多研究證實，有機硝酸類藥（如硝酸甘油）治療心絞痛、心肌梗塞等心血管疾病，這類藥的機理，它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化過程中可產(chǎn)生NO，通過NO的作用，導(dǎo)致平滑肌松弛，血管舒張，血流量增加，使心肌性供血狀況改善，病情得以緩解．

圖為某實驗者設(shè)計的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖．
已知：常溫時，NO₂與N₂O₄混合存在；在低于0℃時，幾乎只有無色N₂O₄晶體存在．
（1）反應(yīng)前先打開A部分的活塞k₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是；
（2）若裝置中缺B部分，其后果是；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D部分的活塞k₂，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因；
（4）C部分裝置的作用是；E部分中a儀器所起的作用是．

在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（　�。�