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（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂．
其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是；
（3）該制法的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加．
（5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無(wú)色））
①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是；
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）．

往藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀X和生成含有Y物質(zhì)的棕色溶液．再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，又發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析推理中錯(cuò)誤的是（　�。�

往藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀X和生成含有Y物質(zhì)的棕色溶液．再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，又發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析推理中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：SO2＞I-＞Cu+

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-

D．上述實(shí)驗(yàn)證明了CuSO3為白色，且不溶于水