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計(jì)算題 用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:2KmnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 (2)15.8gKMnO4能使 g HCl發(fā)生上述反應(yīng).有 g HCl被氧化. (3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的 HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）計(jì)算該HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？

（3）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目．
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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用KMnO4氧化密度為1.19g?cm-3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

（3）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
56L
56L
．

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