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26．為了測(cè)定某銅銀合金的組成.將17.2g合金溶于50ml 的11.0mol/L 的濃硝酸中.待合金完全溶解后.只生成NO2和NO氣體.共4.48L.并測(cè)得此時(shí)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50ml.已知: Ag + HNO3 (濃)== AgNO3 + NO2↑+ H2O 3Ag + 4 HNO3 (稀) == 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O, 試計(jì)算 (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) “華安.連城.永安.漳平一中.龍海二中.泉港一中 六校聯(lián)考 2010-2011學(xué)年上學(xué)期第三次月考 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將17.2 g合金溶于50 ml的11.0 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO氣體，共4.4.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得此時(shí)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1；假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50 ml．已知：

Ag＋HNO3(濃)AgNO3＋NO2↑＋H2O

3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O；試計(jì)算

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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