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按下列實驗方法在實驗室制備氣體.合理又實用的是( ) A.金屬鈉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣 B.過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣 C.加熱高錳酸鉀制取氧氣 D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制取CO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：
已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題： 
（1）實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有________ （填編號）。
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol/LH2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是__________  （填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是__________________（用離子方程式回答），用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實驗中的廢棄物--無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_________  （填編號）。
a. 充分利用了實驗室廢棄物--硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶
b. 避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染
c. 原子利用率達到100%
d. 避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源
（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取_________mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為________（選填編號）。
a. 精確度為0.001g的電子天平              
b.精確度為0.1mg的電子天平   
c.100 mL容量瓶         
d.酸式滴定管     
e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。
③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_________mg/L。

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。

（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  

（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。

a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3

（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。

將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

 

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2 + 4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

①該反應(yīng)中被還原的元素是             ，還原劑是            。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為        ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。

（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  

（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是            。

       a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na2CO3

（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                  。

將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑

是        （填化學(xué)式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                     。

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