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R2O4n- 離子和MnO4-離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應: 5R2O4 n-+2MnO4-+16H+==10RO2+2Mn2++8H2O.則R2O4 n-離子中n是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中正確的是（　�。�

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（2011?宜賓模擬）根據(jù)相關化學原理，下列推斷正確的是（　　）

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下列敘述中正確的是（  ）

A  同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高

B  若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

C  若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

D  升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

 

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下列敘述中正確的是（ ）
A 同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高
B 若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
C 若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
D 升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

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根據(jù)相關化學原理，下列推斷正確的是（ ）
A．若晶體A為原子晶體，晶體B為分子晶體，則熔點：B＞A
B．若X原子的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質量數(shù)為：a-b
C．若R2-離子和M+離子的電子層結構相同，則離子的核電荷數(shù)：R2-＜M+
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＞NaB

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