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PbSO4 + 2CH3COO- == (CH3COO)2Pb + SO42- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是

    PbSO4 +2CH3COO??-= (CH3COO)2Pb+SO42—，據(jù)此判斷醋酸鉛是   （    ）

    A．易溶強(qiáng)電解質(zhì)    B．易溶弱電解質(zhì)

    C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)    D．難溶弱電解質(zhì)

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已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是

    PbSO4 +2CH3COO??—= (CH3COO)2Pb+SO42—，據(jù)此判斷醋酸鉛是   （    ）

    A．易溶強(qiáng)電解質(zhì)    B．易溶弱電解質(zhì)

    C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)    D．難溶弱電解質(zhì)

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已知PbSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4溶液，向PbSO4沉淀加入CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+SO42-
PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+SO42-
．

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在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式
Pb2++SO42-=PbSO4↓
Pb2++SO42-=PbSO4↓
、
PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是
生成了弱電解質(zhì)
生成了弱電解質(zhì)
．

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