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鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為，若有3mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來水廠用氯氣和綠礬（FeSO₄?7H₂O）一起凈水，其原理為（用離子方程式表示）．
（3）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在右圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向．
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時正極反應式為．
用該電池電解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，當電路中通過0.1mol 電子時，被電解溶液的pH為（溶液體積變化忽略不計）．
（5）氧化亞銅是一種半導體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫出陽極的電極反應式．

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應③的離子方程式，反應④的化學方程式．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法．
（4）實驗中保存E溶液時要加入，用必要的文字和離子方程式解釋原因．

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則下列反應能發(fā)生的是（　　）