近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS
2，含少量雜質SiO
2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS
2+2H
2SO
4+17O
2═4CuSO
4+2Fe
2（SO
4）
3+2H
2O．某工廠運用該原理生產膽礬和綠礬的工藝如下：
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
．
（2）試劑a和試劑b的化學式分別是
硫酸、過量的鐵粉
硫酸、過量的鐵粉
．
（3）簡述檢驗某未知固體是否含有SO
42-的實驗過程
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有
取少量的固體配制成溶液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，否則沒有
．
（4）由CuSO
4溶液制取純凈的CuSO
4?5H
2O應進行的操作是：加熱濃縮、
結晶、過濾、洗滌
結晶、過濾、洗滌
并干燥．
（5）在4CuFeS
2+2H
2SO
4+17O
2 4CuSO
4+2Fe
2（SO
4）
3+2H
2O反應中，被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（6）某活動小組對CuSO
4分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設，并通過實驗確定氣體的物質的量．
①氣體的3種可能性為：
僅有SO2
僅有SO2
；
僅有SO3
僅有SO3
；有SO
2、SO
3和O
2．
②為確定SO
2、SO
3和O
2的物質的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
→B．
