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22.根據(jù)要求寫出方程式. ① NaCl溶液與AgNO3溶液反應 ② K2SO4 ③ NaHCO3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關,請根據(jù)要求填空;
(1)學生要注意合理膳食,注意食品的多樣化,防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。
請回答下列問題:
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了_________(填名稱)而被人體吸收。
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的,下列有關維生素C的說法正確的是 ________________。
A.維生素C是脂溶性維生素,易在體內(nèi)積存
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C雖然被稱為抗壞血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化,所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高,缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量,許多蔬菜、水果(如檸檬酸等)是_______(填“酸性食物”或“堿性食物”)。
(2)下表是我國部分城市空氣質量周報,閱讀并回答下列問題: 注:TSP-空氣中的飄塵 
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是_________;為減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取以下措施中的__________。
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤質量,限制高硫煤炭的開采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.調整和優(yōu)化能源結構,加快開發(fā)和利用新能源。
②汽車尾氣(含有CO、SO2和NO等物質)是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器,其特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO與NO反應的化學方程式:_________。
(3)水是生命之源,動植物的生命活動與其密切相關,回答下列問題:
①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是____。 
②我省湘江流域工廠較多,如果污水處理不當,容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表:
現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質量分數(shù)為(1×10-6)%,鎘的質量分數(shù)為(2×10-5)%,鉛的質量分數(shù)為(5×10-5)%(設該污水的密度為1 g·cm-3)。根據(jù)計算該廠三項污染物中_______超標

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[化學——化學與生活](15分)
下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關,請根據(jù)要求填空:
(1)學生要注意合理膳食,注意食品的多樣化,防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。請回答下列問題:
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了            (填名稱)而被人體吸收。
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的,下列有關維生素C的說法正確的是         。
A.維生素C是脂溶性維生素,易在體內(nèi)積存
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C雖然被稱為抗壞血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化,所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高,缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量,許多蔬菜、水果(如檸檬酸等)是                 (填“酸性食物”或“堿性食物”)。
(2)下表是我國部分城市空氣質量周報,閱讀并回答下列問題:

城市
污染
指數(shù)
首要
污染物
空氣質量級別
城市
污染
指數(shù)
首要
污染物
空氣質量級別
北京
92
TSP
II
濟南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武漢
83
NOx
II
哈爾濱
96
TSP
II
重慶
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
長沙
61
TSP
II
注:TSP——空氣中的飄塵
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______;為減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取以下措施中的     。
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤質量,限制高硫煤炭的開采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.調整和優(yōu)化能源結構,加快開發(fā)和利用新能源。
②汽車尾氣(含有CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器,其特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO與NO反應的化學方程式______________________________
______________________________。
(3)水是生命之源,動植物的生命活動與其密切相關,回答下列問題:?
①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是               。
選項
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加氫氧化鈉中和
中和法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
沉淀法
C
含苯廢水
用活性炭吸附
物理法
D
懸浮物
加明礬
混凝法
②我省湘江流域工廠較多,如果污水處理不當,容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表:
污染物



主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允許排放濃度/(mg·dm3
0.05
0.1
1.0
現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質量分數(shù)為(1×106)%,鎘的質量分數(shù)為(2×105)%,鉛的質量分數(shù)為(5×105)%(設該污水的密度為1 g/cm3)。根據(jù)計算該廠三項污染物中         超標。

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[化學——化學與生活](15分)
下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關,請根據(jù)要求填空:
(1)學生要注意合理膳食,注意食品的多樣化,防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。請回答下列問題:
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了            (填名稱)而被人體吸收。
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的,下列有關維生素C的說法正確的是         。
A.維生素C是脂溶性維生素,易在體內(nèi)積存
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C雖然被稱為抗壞血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化,所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高,缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量,許多蔬菜、水果(如檸檬酸等)是                 (填“酸性食物”或“堿性食物”)。
(2)下表是我國部分城市空氣質量周報,閱讀并回答下列問題:
城市
污染
指數(shù)
首要
污染物
空氣質量級別
城市
污染
指數(shù)
首要
污染物
空氣質量級別
北京
92
TSP
II
濟南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武漢
83
NOx
II
哈爾濱
96
TSP
II
重慶
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
長沙
61
TSP
II
注:TSP——空氣中的飄塵
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______;為減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取以下措施中的     。
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤質量,限制高硫煤炭的開采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.調整和優(yōu)化能源結構,加快開發(fā)和利用新能源。
②汽車尾氣(含有CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器,其特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO與NO反應的化學方程式______________________________
______________________________。
(3)水是生命之源,動植物的生命活動與其密切相關,回答下列問題:?
①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是               。
選項
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加氫氧化鈉中和
中和法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
沉淀法
C
含苯廢水
用活性炭吸附
物理法
D
懸浮物
加明礬
混凝法
②我省湘江流域工廠較多,如果污水處理不當,容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表:
污染物



主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允許排放濃度/(mg·dm3
0.05
0.1
1.0
現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質量分數(shù)為(1×106)%,鎘的質量分數(shù)為(2×105)%,鉛的質量分數(shù)為(5×105)%(設該污水的密度為1 g/cm3)。根據(jù)計算該廠三項污染物中         超標。

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工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下:

填寫下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ,寫出該反應的熱化學方程式
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol

(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為:
SO2(g)+
1
2
O2(g) 
催化劑
.
 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度(T)下該反應的化學平衡常數(shù)(K):
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論,上述反應中a
0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反應達到平衡時
C
C
(填標號).
A.SO2的轉化率一定越高     B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應進行得越完全      D.化學反應速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟效益,當爐渣含鐵量大于45%時,可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
B
B
(填標號);
A.Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4;B.Fe2O3
濃硫酸
Fe2(SO43
鐵屑
FeSO4;C.Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
(4)為了探究接觸室里催化劑顆粒(粗顆粒和細顆粒),反應的溫度(673K和723K),反應的壓強(101Kpa和1010Kpa)對反應速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成
4
4
個實驗然后進行對比得出結論;
(5)為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分數(shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標準狀況下)的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克;(取兩位有效數(shù)字)(設二氧化硫的利用率為80.0% )
(6)科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
,總反應的化學方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下:

填寫下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ,寫出該反應的熱化學方程式______;
(2)接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為:
SO2(g)+數(shù)學公式O2(g) 數(shù)學公式 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度(T)下該反應的化學平衡常數(shù)(K):
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論,上述反應中a______0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反應達到平衡時______(填標號).
A.SO2的轉化率一定越高     B.SO3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應進行得越完全     D.化學反應速率越大
(3)考慮綜合經(jīng)濟效益,當爐渣含鐵量大于45%時,可用于制硫酸亞鐵等.下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______(填標號);
A.Fe2O3數(shù)學公式Fe數(shù)學公式FeSO4;B.Fe2O3數(shù)學公式Fe2(SO43數(shù)學公式FeSO4;C.Fe2O3數(shù)學公式Fe數(shù)學公式FeSO4
(4)為了探究接觸室里催化劑顆粒(粗顆粒和細顆粒),反應的溫度(673K和723K),反應的壓強(101Kpa和1010Kpa)對反應速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結論;
(5)為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的,某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液,洗滌尾氣(SO2的體積分數(shù)為0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(標準狀況下)的尾氣可制得石膏______千克;(取兩位有效數(shù)字)(設二氧化硫的利用率為80.0% )
(6)科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽極的電極反應式為______,總反應的化學方程式為______.

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