題目列表(包括答案和解析)
（2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．| 方案甲 | 取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/TD> |
| 方案乙 | 取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色． |
| 方案丙 | 稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系． |
(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、 ；
猜想3、 。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)
試回答下列問題：
(1)請分別評價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I： ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
方案Ⅱ： ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量 (填序號)。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、 ；
猜想3、 。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)
試回答下列問題：
(1)請分別評價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I： ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
方案Ⅱ： ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量 (填序號)。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、 ；
猜想3、 。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)
試回答下列問題：
(1)請分別評價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I： ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
方案Ⅱ： ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量 (填序號)。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
銅有＋1價(jià)和＋2價(jià)，銅及其合金在日常生活中應(yīng)用廣泛．根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題．
(1)工業(yè)冶煉銅的原理主要是：
(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)＋3O2
2Cu2O＋2SO2
(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)＋Cu2S6Cu＋SO2↑．
①關(guān)于氧化亞銅、硫化亞銅的判斷，正確的是
②如果反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．3∶1
(2)西漢劉安在《淮南萬畢術(shù)》中介紹了我國在西漢時(shí)期發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應(yīng)生成銅．例如，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)：CuSO4＋Fe
Cu＋FeSO4．下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷：①屬于置換反應(yīng)；②鐵被氧化；③銅是氧化產(chǎn)物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤還原性：Fe＞Cu．其中不正確的是________．
A．①⑤
B．②③
C．③④
D．②⑤
(3)現(xiàn)代冶銅可以利用熱還原法，如H2＋CuO
Cu＋H2O，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3，CO＋CuOCu＋CO2．若制取等質(zhì)量的還原產(chǎn)物，參加反應(yīng)的還原劑H2、Al、CO的質(zhì)量比為________．
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．1∶9∶14
D．3∶2∶3
(4)銅器保存不善，在潮濕的空氣中會生銅銹，主要的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3(銅綠)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，判斷的依據(jù)是________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，判斷的依據(jù)分別是________．
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