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根據(jù)題意書寫方程式 (1)NaHSO4電離方程式: (2)Na2CO3電離方程式: (3)電解飽和食鹽水的離子方程式: (4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
根據(jù)題意，用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的是
K
K
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
18
18
；含有6個中子的E原子的化學(xué)符號為
126C
126C
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
，可以驗證該結(jié)論的實驗是
②③
②③
 （用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
5.4×10-10
5.4×10-10
 mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
．

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（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，X物質(zhì)是
CO2
CO2
．
（2）實驗室進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是
坩堝
坩堝
，濾液W中主要含有的離子有
Na+、K+、HCO3-
Na+、K+、HCO3-
．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．
（4）操作Ⅰ是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（填寫名稱），操作Ⅱ是
a
a
（選填編號）．
a．趁熱過濾    b．冷卻過濾    c．蒸餾     d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出
碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出
，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（寫化學(xué)式）．
（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是
足量BaCl2溶液
足量BaCl2溶液
；操作Ⅲ的名稱是
恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）
恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）
．

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氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高溫
 
Si3N4+
 
CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（若計量數(shù)為1不要填）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
．
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是
 
．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）

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