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A.0.21 mol·L^-1             B.0.26 mol·L^-1            C.0.36 mol·L^-1          D.0.45 mol·L^-1

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

lHCO₃^—溶液呈堿性說(shuō)明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常溫下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=       ；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
③0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝           mol·L^－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：                。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         

在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。

（2）B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                   。

（3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度          25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH為         。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋）         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈   (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積    氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                  (填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為                  。