（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                               。
（2）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）配制時(shí)，必須使用的儀器有       （填序號(hào)），還缺少的儀器是            實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有             。
溶液中不能確定是否存在的離子有                       。

（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O₃+KC1    KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數(shù)K=1.09×10¹²），此時(shí)C1₂的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

陽(yáng)極：2C1^——2e^—    C1₂↑陰極：2H₂O+2e^—    H₂↑+2OH^—

液相反應(yīng)：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^—  HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^—    C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

①   精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②   是       、         、           ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

   ②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止         （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O₂與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

為      （填操作名稱(chēng)）、干燥。

（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱(chēng)）。

③為了確定樣品中C1O₂^—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是              。

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．稱(chēng)取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤(pán)內(nèi)，右邊托盤(pán)放砝碼
b．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸
e．聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶，稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味
（2）實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有______．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③配制1000mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取碳酸鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
b．稱(chēng)量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的碳酸鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與
刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)開(kāi)_____（用序號(hào)表示）．