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．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：



請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）______．
（2）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次______．
A．蒸餾      B．灼燒     C．過濾      D．蒸發(fā)      E．冷卻結(jié)晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是______．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室       B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣       D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應方程式：______．
（5）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）______．
（6）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是______．
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：______．

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次為（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體．