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1．能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是( ) A．氯化鉀和二氧化錳 B．食鹽和硝酸鉀 C．氯化鈉和氯化鉀 D．銅粉和鐵粉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6+NiOOH 
放電
充電
LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負極電極反應(yīng)式為：
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
．
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C，控溫原因可能是
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，且反應(yīng)速率太慢
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，且反應(yīng)速率太慢
，寫出離子反應(yīng)方程式：
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
．
（3）氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
．
上述流程中，有關(guān)說法正確的是（
AC
AC
）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
實驗二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
．

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煤是由________________和________________組成的復(fù)雜混合物。直接燃燒可以產(chǎn)生大量的污染物，如碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、煙塵碳粒，還有揮發(fā)出來的碳氫化合物等，其中能夠使雨水酸化的有毒氣體是________________和________________。對煤綜合利用可以獲得潔凈的燃料和多種化工產(chǎn)品，煤的綜合利用方法很多，其中如下圖所示，將煤隔絕空氣加強熱使之分解的方法叫______________，該過程可以產(chǎn)生液體B______________，還生成可燃性的氣體，這些可燃性的氣體有_________________________________(最少寫出3種)；從B中能夠分離提取出一種片狀晶體——萘，其結(jié)構(gòu)簡式是：，其分子式是______________________。

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煤是由________和________組成的復(fù)雜混合物．直接燃燒可以產(chǎn)生大量的污染物，如碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、煙塵碳粒，還有揮發(fā)出來的碳氫化合物等，其中能夠使雨水酸化的有毒氣體是________和________．對煤綜合利用可以獲得潔凈的燃料和多種化工產(chǎn)品，煤的綜合利用方法很多，其中如圖所示，將煤隔絕空氣加強熱使之分解的方法叫________，該過程可以產(chǎn)生液體B________，還生成可燃性的氣體，這些可燃性的氣體有________(最少寫出3種)；從B中能夠分離提取出一種片狀晶體——萘，其結(jié)構(gòu)簡式是：，其分子式是________．

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（15）分水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+++H2O

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有            雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。

（2）方案2的實驗步驟為：

a. 向溶液C加入適量            ，b.            ，c. 洗滌，d. 干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是            。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是            。

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（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應(yīng)中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    
（2）為了符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
請回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為    。
②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
請回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。

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