在灰黑色粉末A和白色粉末B組成的混合物中加入水，先看到溶液顏色呈藍色，經(jīng)過一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，并析出紅色沉淀C，將沉淀C濾出，加入濃共熱，有氣體放出，反應(yīng)后將溶液濃縮，冷卻結(jié)晶，可得晶體D，D加熱后又可得白色粉末B，寫出各物質(zhì)的化學式：A________；B________；C________；D________．寫出各有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①______________；②______________；③______________．

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　       。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

② 根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有              　　　　　       。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

② 根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：              。

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是______．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

問題2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；　 I₂+2S₂=2I^-+S₄ ．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學生乙又進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示______．
②根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：______（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是______．